Gudang Ilmu Pengetahuan: Kimia

Tampilkan postingan dengan label Kimia. Tampilkan semua postingan

Jumat, 25 Mei 2012

Unsur-Unsur Transisi Periode Keempat

Salam Dunia Pendidikan......

PENGERTIAN UNSUR TRANSISI

Definisi : Unsur transisi adalah unsur yang dapat menggunakan elektron pada kulit terluar dan kulit pertama terluar untuk berikatan dengan unsur-unsur yang lain.

Unsur

Nomor Atom

Konfigurasi Elektron

Orbital

Skandium (Sc)

(Ar) 3d¹ 4s²

áâ

Titanium (Ti)

(Ar) 3d² 4s²

áâ

Vanadium (V)

(Ar) 3d³ 4s²

áâ

Krom (Cr)

(Ar) 3d⁵ 4s¹

Mangan (Mn)

(Ar) 3d⁵ 4s²

áâ

Besi (Fe)

(Ar) 3d⁶ 4s²

áâ

Kobalt (Co)

(Ar) 3d⁷ 4s²

áâ

Nikel (Ni)

(Ar) 3d⁸ 4s²

áâ

Tembaga (Cu)

(Ar) 3d¹⁰ 4s¹

áâ

Seng (Zn)

(Ar) 3d¹⁰ 4s²

áâ

Konfigurasi elektron Cr bukan (Ar) 3d⁴ 4s² tetapi (Ar) 3d⁵ 4s¹. Demikian halnya dengan konfigurasi elektron Cu bukan (Ar) 3d⁹ 4s² tetapi (Ar) 3d¹⁰ 4s¹. Hal ini berkenaan dengan kestabilan orbitalnya, yaitu orbital-orbital d dan s stabil jika terisi penuh, bahkan ¹/₂ penuh pun lebih stabil daripada orbital lain.

Semoga Bermanfaat.......

»» Baca Selengkapnya...

Unsur-Unsur Periode Ketiga

Salam Dunia Pendidikan.....

SIFAT-SIFAT PERIODIK, FISIKA DAN KIMIA

UNSUR	₁₁Na	₁₂Mg	₁₃Al	₁₄Si	₁₅P	₁₆S	₁₇Cl
Konfigurasi elektron	[Ne] 3s¹	[Ne] 3s²	[Ne] 3s², 3p¹	[Ne] 3s², 3p²	[Ne] 3s², 3p³	[Ne] 3s², 3p⁴	[Ne] 3s², 3p⁵
Jari-jari atom	<---------------------------- makin besar sesuai arah panah
Keelektronegatifan	-----------------------------> makin besar sesuai arah panah
Kelogaman	Logam			Semi logam	Bukan Logam
Oksidator/reduktor	Reduktor <---------------------------- ^{(makin besar sesuai arah panah)}						oksidator
Konduktor/isolator	Konduktor			Isolator
Oksida (utama)	Na₂O	MgO	Al₂O₃	SiO₂	P₂O₅	SO₃	Cl₂O₇
Ikatan	Ion			Kovalen
Sifat oksida	Basa		Amfoter	Asam
Hidroksida	NaOH	Mg(OH)₂	Al(OH)₃	H₂SiO₃	H₃PO₄	H₂SO₄	HClO₄
Kekuatan basa/asam	Basa kuat	Basa lemah	Basa lemah	Asam lemah	Asam lemah	Asam kuat	Asam kuat
Klorida	NaCl	MgCl₂	AlCl₃	SiCl₄	PCl₅	SCl₂	Cl₂
Ikatan	Ion			Kovalen
Senyawa dengan hidrogen	NaH	MgH₂	AlH₃	SiH₄	PH₃	H₂S	HCl
Ikatan	Ion	Kovalen
Reaksi dengan air	Menghasilkan bau dan gas H₂			Tidak bersifat asam		Asam lemah	Asam kuat

Semoga Bermanfaat....

»» Baca Selengkapnya...

Unsur-Unsur Alkali Tanah

Salam Dunia Pendidikan....

SIFAT GOLONGAN UNSUR ALKALI TANAH

UNSUR	₄Be	₁₂Mg	₂₀Ca	₃₈Sr	₅₆Ba
1. Konfigurasi elektron	[X] ns²
2. Massa atom
3. Jari-jari atom (n.m)
4. Energi ionisasi (M ® M⁺) kJ/mol (M ® M²⁺) kJ/mol
5. Potensial oksidasi (volt)
6. Keelektronegatifan
7. Suhu lebur (^oC)	Antara 650^o - 1227^o
8. Bilangan oksidasi	+2	+2	+2	+2	+2

SIFAT FISIKA DAN KIMIA UNSUR ALKALI TANAH

1.	Reaksi dengan
	a. Udara	Menghasilkan MO dan M₃N₂ bila dipanaskan		Dalam keadaan dingin dapat menghasilkan MO dan M₃N₂ dipermukaan
	b. Air	Tidak bereaksi	Bereaksi dengan uap air membentuk MO dan H₂		Bereaksi dalam keadaan dingin membentuk M(OH)₂ dan H₂. Makin ke kanan makin reaktif
	c. Hidrogen	Tidak bereaksi		M + H₂ ® MH₂ (Hidrida)
	d. Klor	M + X₂ ® _(dipanaskan) MX₂ (garam
	e. Asam	M + 2H⁺ ® M₂⁺ + H₂ (g)
2.	Sifat oksida	Amfoter	basa
3.	Kestabilan peroksida	Peroksidanya tidak dikenal	Makin stabil sesuai dengan arah panah
4.	Kestabilan karbonat	Mengurai pada pemanasan agak tinggi	(suhu pemanasan antara 550^o - 1400^oC)
*Catatan :* M = unsur-unsur alkali tanah Ra bersifat radioaktif, Be bersifat amfoter

KELARUTAN UNSUR ALKALI TANAH

Kelarutan	Mg	Ca	Sr	Ba	*Catatan :* Warna nyala Garam Ca²⁺ = merah Garam Ba²⁺ = hijau M = unsur logam alkali tanah
M(OH)₂	-------------------> makin besar sesuai arah panah
MSO₄	<-------------------- makin besar sesuai arah panah
MCO₃
MCrO₄

PEMBUATAN LOGAM ALKALI TANAH

Dengan elektrolisis leburan garamnya.
Contoh:

CaCl₂(l)	®	Ca²⁺ (l)	+ 2Cl^- (l)
Katoda	:	Ca²⁺ (l)	+ 2 e^-	®	Ca (s)
Anoda	:				2Cl₂ (g)	+ 2 e^-
---------------------------------------------------
		Ca²⁺ (l)	+ 2Cl^- (l)	®	Ca (s)	+ Cl₂ (l)

KESADAHAN

Air Sadah ialah air yang sukar berbuih dengan sabun dan banyak mengandung ion Ca²⁺ dan Mg²⁺.
Macamnya:

1.	Kesadahan Sementara Mengandung Ca(HCO₃)₂ dan Mg(HCO₃)₂ Dapat dihilangkan dengan pemanasan Contoh : Ca(HCO₃)₂ (aq) ® CaCO₃ + H₂O (l) + CO₂ (g)
2.	Kesadahan Tetap Mengandung CaSO₄ dan MgSO₄ Dapat dihilangkan dengan menambahkan soda ash (Na₂CO₃) Contoh : MgSO₄ (aq) + Na₂CO₃ (aq) ® MgCO₃ + Na₂SO₄ (aq)

Semoga Bermanfaat....

»» Baca Selengkapnya...

Kamis, 24 Mei 2012

Unsur-Unsur Alkali

Salam Dunia Pendidikan....

SIFAT GOLONGAN UNSUR ALKALI

UNSUR	₃Li	₁₁Na	₁₉K	₃₇Rb	₅₅Cs	₈₇Fr
1. Konfigurasi elektron	[X] ns¹
2. Massa atom
3. Jari-jari atom (n.m)
4. Keelektronegatifan	Rendah (antara 0.7 - 1.0) Di atas suhu kamar (antara 28.7^o - 180.5^o)
5. Suhu lebur (^oC)
6. Energi ionisasi (kJ/mol)	Antara 376 - 519
7. Potensial oksidasi (volt)	Positif, antara 2.71 - 3.02 (reduktor)
8. Bilangan oksidasi	+1	+1	+1	+1	+1	+1
*Catatan :* [X] = unsur-unsur gas mulia (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) n = nomor perioda (2, 3, 4, 5, 6, 7) ® = makin besar sesuai dengan arah panah

SIFAT FISIKA DAN KIMIA

UNSUR	Li	Na	K	Rb dan Cs
a. DENGAN UDARA	Perlahan-lahan terjadi Li₂O	Cepat terjadi Na₂O dan Na₂O₂	Cepat terjadi K₂O	Terbakar terjadi Rb2O dan Cs₂O
b. DENGAN AIR 2L + 2H₂O ® 2LOH + H₂ (g)	(makin hebat reaksinya sesuai dengan arah panah)
c. DENGAN ASAM KUAT 2L + 2H⁺ ® 2L⁺ + H² (g)
d. DENGAN HALOGEN 2L + X₂ ® 2LH
WARNA NYALA API	Merah	Kuning	Ungu	-
Garam atau basa yang sukar larut dalam air	CO₃²⁺ OH^- , PO₄^3-	-	ClO₄^- dan [ Co(NO₂)₆ ]^3-

PEMBUATAN LOGAM ALKALI

Dengan cara elektrolisis leburan/lelehan garamnya.

*Contoh :*	NaCl (l)		Na⁺ (l)	+ Cl^- (l)
	Katoda		Na⁺ (l)	+ e^-	®	Na (s)
	Anoda		Cl^- (l)		®	1/2 Cl2 (g)	+ e^-
	---------------------------------------------------------
		®	Na⁺ (l)	+ Cl^- (l)	-->	Na (s)	+ 1/2 Cl2 (g)

Semoga Bermanfaat........

»» Baca Selengkapnya...

Unsur-Unsur Halogen

Salam Dunia Pendidikan.....

SIFAT-SIFAT HALOGEN

UNSUR

Fluor

Klor

Brom

Iodium

Catatan :

[X] =	unsur-unsur gas mulia (He, Ne, Ar, Kr)
n =	nomor perioda (2, 3, 4, 5)
® =	makin besar sesuai dengan arah panah

₉F

₁₇Cl

₃₅Br

₅₃I

1. Konfigurasi elektron

[X] ns² , np⁵

2. Massa Atom

3. Jari-jari Atom

4. Energi Ionisasi dan Afinitas Elektron

5. Keelektronegatifan

6. Potensial Reduksi (E^o_red > 0)

7. Suhu Lebur (0^o)

-216.6

-101.0

-72

114.0

8. Suhu Didih (0^o)

-188.2

-34

183

9. Bilangan Oksidasi Senyawa Halogen

-1

+ 1, +3
+5, +7

+ 1

+5, +7

+1
+5, +7

SIFAT FISIKA DAN SIFAT KIMIA UNSUR HALOGEN

X₂	Fluor (F₂)	Klor (Cl₂)	Brom (Br₂)	Iodium (I₂)
1. Molekulnya	Diatom
2. Wujud zat (suhu kamar)	Gas	Gas	Cair	Padat
3. Warna gas/uap	Kuning muda	Kuning hijau	Coklat merah	Ungu
4. Pelarutnya (organik)	CCl₄, CS₂
5. Warna larutan (terhadap pelarut 4)	Tak berwarna	Tak berwarna	Coklat	Ungu
6. Kelarutan oksidator	(makin besar sesuai dengan arah panah)
7. Kereaktifan terhadap gas H₂	(makin besar sesuai dengan arah panah)
8. Reaksi pengusiran pada senyawa halogenida	X = Cl, Br, I F₂ + 2KX ® 2KF X₂	X = Br dan I Cl₂ + 2KX ® 2KCl + X₂	X = I Br₂ + KX ® 2KBr + X₂	Tidak dapat mengusir F, Cl, Br
9. Reaksi dengan logam (M)	2 M + nX₂ ® 2MXn (n = valensi logam tertinggi)
10. Dengan basa kuat MOH (dingin)	X₂ + 2MOH ® MX + MXO + H₂O (auto redoks)
11. Dengan basa kuat (panas)	3X₂ + 6MOH ® 5MX + MXO₃ + 3H₂O (auto redoks)
12. Pembentukan asam oksi	Membentuk asam oksi kecuali F
*Catatan :* I₂ larut dalam KI membentuk garam poli iodida I₂ + KI ® Kl₃ I₂ larut terhadap alkohol coklat

HIDROGEN, KLOR, BROM, DAN IODIUM

SIFAT GOLONGAN

HX	HF	HCl	HBr	HI	Catatan : ® makin besar/kuat sesuai dengan arah panah
Sifat reduktor
Keasaman
Kepolaran
Kestabilan terhadap panas

SIFAT FISIKA DAN KIMIA HIDROGEN HALIDA

	HCl	HBr	HI
1. Bentuk pada suhu biasa	Gas tidak berwarna
2. Dalam pelarut non polar (Benzana/Toluensa)	Larut, tak menghantarkan arus listrik
3. Dalam air	Larut, menghantarkan arus listrik
4. Dengan H2SO4, pekat (oksidator)	Tidak teroksidasi	Teroksidasi menjadi Br2	Teroksidasi menjadi I2
5. Kestabilan terhadap pemanasan	Tidak terurai	Sedikit terurai	Terurai menjadi He dan I2

Semoga Bermanfaat......

»» Baca Selengkapnya...